《离子晶体,分子晶体和原子晶体》说课稿 |教案设计_分子原子离子教案,分子晶体与原子晶体
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说教材
本节知识是中学化学<>结构理论的重要组成部分.本节在复习化学<>键等知识的基础上引入分子间作用力,氢键,晶体结构等基本概念和基本理论,并运用化学<>键理论和晶体结构理论分析晶体结构与其性质的关系.本节是中学化学<>教学的重点和难点,也是历年来高才的热点.
【教学目的】
1.使学生了解离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点.
2.使学生理解离子晶体,分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系.
3.初步了解分子间作用力,氢键的概念及氢键对物质性质的影响.
4.培养学生的空间想像能力和进一步认识"物质的结构决定物质的性质"的客观规律.
【教学重点】
离子晶体,分子晶体和原子晶体的概念;晶体的类型与性质的关系.
【教学难点】
离子晶体,分子晶体和原子晶体的结构模型.
说教学
观察,对比,分析,归纳相结合的方法.
三, 说教学过程
一关于离子晶体的教学
通过复习离子键和离子化合物等概念,展示氯化钠等晶体物质(或有关模型,多媒体,录像)导出晶体和离子晶体的概念
教学中要明确指出,晶体是具有一定几何外形的物质;离子晶体中的结构粒子是阴,阳离子,它们之间的作用力是离子键.
NaCl是表示离子晶体中离子个数比的化学<>式,而不是表示分子组成的分子式.
1.定义:离子间通过离子键结合而成的晶体叫离子晶体
2.构成晶体的粒子:阴,阳离子
3.粒子间的作用:离子键
(结合CsCl晶体模型让学生观察分析,描述CsCl晶体结构的特点)
4.晶体的物理性质
【指导阅读】教材第3页第二段.关键点:化学<>键较强,破坏时耗能大.
【板书】(1)熔沸点较高,硬度较大
【提问】NaCl是电解质,在熔融状态或水溶液中能导电,固态时能导电吗
【讲述】NaCl晶体虽然由离子构成,但因为离子间存在较强的离子键,离子不能自由移动,所以固态时不能导电.
【提问】为什么NaCl在熔融状态或水溶液中能导电
【回答】温度升高,离子运动加快,克服了阴阳离子间的引力,产生了能自由移动的阴阳离子,所以熔融状态的NaCl能导电;NaCl溶于水后,受水分子作用,形成能自由移动的水合钠离子和水含氯离子,所以能导电.
【板书】(2)导电性:熔融状态或溶于水时能导电,,固态时不导电
【板书】(3)溶解性:不同的离子晶体,溶解度相差很大(可举例说明)
【小结】1.离子晶体由阴阳离子通过离子键结合;熔沸点较高,硬度较大.
2.强碱,大部分盐,部分金属氧化物可形成离子晶体.
二关于分子晶体的教学
【讲述】CO2常温下为气态,在降温或增大压强时,气体分于间距离减小,变不规则运动为有序排列,成为固态(干冰),说明CO2分子间必定存在某种作用力,这种作用力为分子间作用力.
