ph值

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ph值篇一:什么叫ph值?是怎么计算的?

pH值,亦称氢离子浓度指数、酸碱值,是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准.这个概念是1909年由丹麦生物化学家Søren Peter Lauritz Sørensen提出.p代表德语Potenz,意思是力量或浓度,H代表氢离子（H+）.有时候pH也被写为拉丁文形式的pondus hydrogenii.通常情况下（25℃、298K左右）,当pH7的时候,溶液呈碱性,当pH=7的时候,溶液为中性.pH值允许小于0,如 盐酸（10 mol/L）的pH为-1.测量有很多方法来测量溶液的pH值：在待测溶液中加入pH指示剂,不同的指示剂根据不同的pH值会变化颜色,根据指示剂的研究就可以确定pH值的范围.滴定时,可以作精确的pH标准.使用pH试纸,pH试纸有广泛试纸和精密试纸,用玻棒蘸一点待测溶液到试纸上,然后根据试纸的颜色变化并对照比色卡也可以得到溶液的pH值.上方的表格就相当于一张比色卡.pH试纸不能够显示出油份的pH值,由于pH试纸以氢铁制成和以氢铁来量度待测溶液的pH值,但油中没含有氢铁,因此pH试纸不能够显示出油份的pH值.使用pH计,pH计是一种测量溶液pH值的仪器,它通过pH选择电极（如玻璃电极）来测量出溶液的pH值.pH计可以精确到小数点后两位.应用由pH值的定义可知,pH值是衡量溶液酸碱性的尺度,在很多方面需要控制溶液的酸碱,这些地方都需要知道溶液的pH值：医学上：人体血液的pH值通常在7.35-7.45之间,如果发生波动,就是病理现象.唾液的pH值也被用于判断病情.化学和化工上：很多化学反应需要在特定的pH值下进行,否则得不到所期望的产物.农业上：很多植物有喜酸性土壤或碱性土壤的习性,如茶的种植.控制土壤的pH值可以使种植的植物生长的更好.

ph值篇二:PH值是如何计算出来的

pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+].任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14.纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7.在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7；酸性溶液中[H+]＞[OH-],其pH＜7；碱性溶液中[H+]＜[OH-],其pH＞7.氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH.计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下：例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH.解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2.例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液（电离度α=1.34％）的pH.解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=1.34％×0.1=1.34×10-3（mol·L-1）pH= -lg[H+]=-lg 1.34×10-3=2.87答 该溶液的pH为2.87.例3 计算c（NaOH）=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH.解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法：pH=14-pOH=14-（-lg[OH-]）=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13.例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度.解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5（mol·L-1）答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1．简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可.（1）一元强酸：[H+]=C酸 二元强酸：[H+]=2C酸弱酸：[H+]=Cα,再求pH.（2）一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱：[OH-]=2C碱,2．强酸,强碱的稀释（1）强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH.（2）强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH.（3）极稀溶液应考虑水的电离.酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7.3．强酸、强碱溶液的混合等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”（2）两强碱混合：等体积混合时：若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”（3）强酸、强碱溶液混合：若恰好中和,溶液pH=7.再求[H+]混,再求pH.

ph值篇三:PH值为4.53,酸度是多少?

用标准氢氧化钠溶液滴定水样至一定pH,根据其所消耗的氢氧化钠溶液量计算酸度.随所用指示剂不同,酸度通常分为两种：一是用酚酞作指示剂（其变色pH为8.3）,测得的酸度称为总酸度（酚酞酸度）,包括强酸和弱酸；二是用甲基橙作指示剂（变色pH约为3.7）,测得的酸度称为强酸酸度和甲基橙酸度.酸度单位为mg/L（以CaCO3或CaO计）因此pH=4.53的溶液甲基橙酸度为 零；酚酞酸度可用以下方式计算：计算出将pH为4.53的溶液滴定到pH为8.3需要的[OH-],即2.95X10-5mol/L.转化为CaCO3的含量是1.48X10-3mg/L.注：这只是理论计算值,没有实际意义,现实中用滴定法也不可能测到如此低的浓度.酸度和碱度一般只在遇到pH不能表征溶液的酸碱度时（溶液不是稀溶液,氢离子或氢氧根离子浓度大于1mol/L）才使用.

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