co2
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第一篇co2:二氧化碳的特点
二氧化碳基本信息【相对分子量或原子量】44.01【密度】1.977g/mL（相对密度1.53（以空气的平均密度（1.29g/mL）为基准）【熔点（℃）】-56.6（5270帕）【沸点（℃）】-78.48（升华）【性状】 无色无臭气体,有酸味.【溶解情况】 溶于水(体积比1:1),部分生成碳酸.【用途】 气体二氧化碳用于制碱工业、制糖工业,并用于钢铸件的淬火和铅白的制造等.【制备或来源】 可由碳在过量的空气中燃烧或使大理石、石灰石、白云石煅烧或与酸作用而得.是石灰、发酵等工业的副产品.【其他】C原子以sp杂化轨道形成σ键.分子形状为直线形.非极性分子. 能被液化成液体二氧化碳,相对密度1.101（-37℃）,沸点-78.5℃（升华）.液态二氧化碳蒸发时吸收大量的热而凝成固体二氧化碳,俗称干冰.二氧化碳,化学式为CO2,碳氧化物之一,是一种无机物,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,微溶于水,并生成碳酸.（碳酸饮料基本原理）可以使澄清的石灰水变浑浊,做关于呼吸作用的产物等产生二氧化碳的试验都可以用到.固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.二氧化碳不参与燃烧,密度比空气略大,所以也被用作灭火剂.二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应. 、二氧化碳在焊接领域应用广泛,如：二氧化碳气体保护焊,是目前生产中应用最多的方法固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在舞美中用于制造烟雾.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂,但Mg燃烧时不能用CO2来灭火,因为:2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.空气中含有约0.03%二氧化碳,但由于人类活动（如化石燃料燃烧）影响,近年来二氧化碳含量猛增,导致温室效应,全球气候变暖,冰川融化,海平面升高.旨在遏止二氧化碳过量排放的《京都议定书》已经生效,有望通过国际合作遏止温室效应.二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质. 实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O
第二篇co2:二氧化碳的方程式
由于碳酸很不稳定, H2CO3==Δ== H2O + CO2↑ 2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑二氧化碳能微溶于水形成碳酸： CO2+ H2O ==== H2CO3向澄清的石灰水加入二氧化碳,会使澄清的碳酸钙变浑浊： CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳过量会有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3)2二氧化碳会使烧碱变质： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳过量： Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3 即： NaOH + CO2==== NaHCO3二氧化碳和金属镁反应： 2Mg + CO2(过量) ==点燃==2MgO + C Mg + CO2(少量) ==点燃==MgO + CO工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3==高温== CaO + CO2↑实验室制法： CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑二氧化碳与一氧化碳的互相转化： CO2+C==高温==2CO 2CO+O2==点燃==2CO2
第三篇co2:氧 二氧化碳
氧气的性质1.物理性质:①色,味,态:无色无味气体(标准状况)②熔点:-218.4℃ 沸点:-182.9℃③密度:1.429克/升（气）,1.419克/厘米3（液）,1.426克/厘米3（固）④水溶性:不易溶于水⑤贮存:天蓝色钢瓶2.化学性质:（1）、氧气跟金属反应：2Mg＋O2→2MgO,剧烈燃烧发出耀眼的强光,放出大量热,生成白色固体.3Fe＋2O2→Fe3O4,红热的铁丝剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.2Cu＋O2→2CuO,加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质.（2）、氧气跟非金属反应：(炭+氧气→二氧化碳)C＋O2→CO2,剧烈燃烧,发出白光,放出热量,生成使石灰水变浑浊的气体.S＋O2→SO2,发生明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.4P＋5O2→2P2O5,剧烈燃烧,发出明亮光辉,放出热量,生成白烟.（3）、氧气跟一些有机物反应,如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳.CH4＋2O2→2CO2＋2H2O2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O二氧化碳密度为1.977g/mL,熔点-56.6℃(226.89千帕——5.2大气压),沸点-78.5℃(升华).临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕(70大气压)液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳,俗称干冰,是一种低温致冷剂,密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水,20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳,一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定,没有可燃性,一般不支持燃烧,但活泼金属可在二氧化碳中燃烧,如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物,可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒、但空气中二氧化碳含量过高时,也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵、小苏打、纯碱、尿素、铅白颜料、饮料、灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03％,人呼出的气体中二氧化碳约占4％.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳,工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳.二氧化碳与水反应所生成的酸性物质能使紫色石蕊变红.加热变红的紫色石蕊后又能变回紫色.因此,二氧化碳与水反应会生成酸性物质.实验室制取二氧化碳化学方程式:CaCO3(大理石/石灰石)+2HCl(稀盐酸）=CaCl2+CO2↑+H2O
